化学中考复习资料

化学中考复习资料

主要内容:

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。

典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。

例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。

（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）

A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16

一、常见物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氢氧化钙 ca(oh)2

生石灰 氧化钙 cao 醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh

干冰 固态co2 co2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso45h2o 亚硫酸 h2so3 氢氯酸、盐酸 hcl

水银 汞 hg 纯碱、苏打、碳酸钠 na2co3 小苏打碳酸氢钠 nahco3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh 硝盐(工业名称)亚硝酸钠 nano2

氨水 一水合氨 nh3h2o

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色

3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

4、淡黄色:硫。

5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色

6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。

含co32- 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)

注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

一、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近 ……此处隐藏20799个字…… 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立

⒉原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：

①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：

①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。

②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。

③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。

利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。

④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。

⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。

⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。

其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐(可溶性盐)的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)